Calculateur de Gain d'Électrons

Qu'est-ce que le Gain d'Électrons ?

Le gain d'électrons, également connu sous le nom d'affinité électronique, est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux. C'est un concept important en chimie qui nous aide à comprendre comment les atomes interagissent et forment des liaisons chimiques.

La Formule

Le gain d'électrons est généralement exprimé en kJ/mol (kilojoules par mole) et est représenté par l'équation suivante :

\[X(g) + e^- \rightarrow X^-(g) + \text{Énergie}\]

Où :

• X(g) est un atome neutre en phase gazeuse
• e- est un électron
• X-(g) est l'ion négatif résultant
• Énergie est l'affinité électronique (positive si l'énergie est absorbée, négative si l'énergie est libérée)

Interprétation

• Gain d'électrons négatif : De l'énergie est libérée lorsqu'un électron est ajouté (processus exothermique). Cela signifie que l'atome a une forte affinité pour les électrons.
• Gain d'électrons positif : De l'énergie doit être fournie pour ajouter un électron (processus endothermique). Cela signifie que l'atome a une faible affinité pour les électrons.

Exemple de Calcul

Considérons le gain d'électrons pour le chlore :

\[Cl(g) + e^- \rightarrow Cl^-(g) + (-349 \text{ kJ/mol})\]

Le gain d'électrons du chlore est de -349 kJ/mol. Le signe négatif indique que de l'énergie est libérée lorsque le chlore gagne un électron, ce qui en fait un processus exothermique.

Facteurs Affectant le Gain d'Électrons

• Taille atomique
• Charge nucléaire
• Configuration électronique
• Charge nucléaire effective

Comprendre le gain d'électrons aide les chimistes à prédire le comportement chimique, la réactivité et la formation des liaisons chimiques.