Calculateur de masse équivalente d'acide
Qu'est-ce que la masse équivalente d'un acide ?
La masse équivalente d'un acide est la masse d'acide qui réagira avec ou fournira une mole d'ions hydrogène (H⁺) dans une réaction acide-base. C'est un concept crucial en chimie acide-base et dans les titrations.
Formule
La masse équivalente d'un acide est calculée à l'aide de la formule suivante :
\[ \text{Masse équivalente} = \frac{\text{Poids moléculaire}}{\text{Basicité}} \]
Où :
\(\text{Masse équivalente}\) est exprimée en grammes par équivalent (g/eq)
\(\text{Poids moléculaire}\) est la masse d'une mole de l'acide en grammes par mole (g/mol)
\(\text{Basicité}\) est le nombre d'atomes d'hydrogène remplaçables dans une molécule de l'acide
Étapes de calcul
Calculons la masse équivalente de l'acide sulfurique (H₂SO₄) :
Déterminer le poids moléculaire de H₂SO₄ :
\[ \text{Poids moléculaire} = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \text{ g/mol} \]
Identifier la basicité de H₂SO₄ :
\[ \text{Basicité} = 2 \text{ (deux atomes d'hydrogène remplaçables)} \]
Appliquer la formule :
\[ \text{Masse équivalente} = \frac{\text{Poids moléculaire}}{\text{Basicité}} = \frac{98 \text{ g/mol}}{2} = 49 \text{ g/eq} \]
Exemple et représentation visuelle
Visualisons la masse équivalente de l'acide sulfurique :
H₂SO₄
98 g/mol
H⁺
H⁺
Masse équivalente : 49 g/eq
Cette représentation visuelle montre :
La structure moléculaire de l'acide sulfurique (H₂SO₄)
Son poids moléculaire de 98 g/mol
Les deux ions hydrogène remplaçables (H⁺), indiquant une basicité de 2
La masse équivalente résultante de 49 g/eq