Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est un composé ionique formé par la réaction chimique entre le sodium et le chlore. En solution, il se dissocie en ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻). Comprendre la concentration des solutions de chlorure de sodium est crucial dans divers domaines, notamment la chimie, la biologie et la médecine.
Formule pour la concentration de chlorure de sodium
La concentration d'une solution de chlorure de sodium est généralement exprimée en molarité (M), qui est le nombre de moles de soluté par litre de solution. La formule pour calculer la concentration est :
\[ C = \frac{n}{V} \]
Où :
\(C\) est la concentration en mol/L (molarité)
\(n\) est le nombre de moles de NaCl
\(V\) est le volume de la solution en litres
Étapes de calcul
Pour calculer la concentration d'une solution de chlorure de sodium, suivez ces étapes :
Déterminer la masse de NaCl en grammes
Calculer le nombre de moles de NaCl :
\[ n = \frac{\text{masse de NaCl}}{\text{masse molaire de NaCl}} \]
\[ n = \frac{\text{masse (g)}}{58.44 \text{ g/mol}} \]
Mesurer le volume de la solution en litres
Appliquer la formule de concentration :
\[ C = \frac{n}{V} \]
Exemple et représentation visuelle
Calculons la concentration d'une solution de chlorure de sodium :
Masse de NaCl : 5,844 g
Volume de solution : 1 L
Calculer les moles de NaCl :
\[ n = \frac{5,844 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]
Calculer la concentration :
\[ C = \frac{0,1 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 0,1 \text{ mol/L} \]
Représentation visuelle de la solution :
Cette représentation visuelle montre :
La solution de chlorure de sodium dans un récipient
Les cercles bleus représentant les ions sodium (Na⁺)
Les cercles verts représentant les ions chlorure (Cl⁻)
La distribution uniforme des ions dans la solution
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