Calculateur de Neutralisation

Qu'est-ce que la Neutralisation ?

La neutralisation est une réaction chimique dans laquelle un acide et une base réagissent pour former un sel et de l'eau. Ce processus entraîne le pH de la solution à devenir neutre (proche de 7). Les réactions de neutralisation sont fondamentales en chimie et ont diverses applications dans l'industrie, la médecine et la vie quotidienne.

Formule

La formule générale d'une réaction de neutralisation est :

\[ \text{Acide} + \text{Base} \rightarrow \text{Sel} + \text{Eau} \]

Par exemple, la neutralisation de l'acide chlorhydrique (HCl) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) peut être représentée comme :

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Où :

• HCl est l'acide
• NaOH est la base
• NaCl est le sel formé
• H₂O est l'eau

Étapes de Calcul

Pour calculer la quantité de produit formé dans une réaction de neutralisation, nous devons déterminer le réactif limitant. Voici un exemple de calcul :

Données :

• 25 mL de HCl 0,1 M
• 30 mL de NaOH 0,08 M

1. Calculer les moles de HCl : \[ \text{Moles HCl} = 0,1 \text{ M} \times \frac{25 \text{ mL}}{1000 \text{ mL/L}} = 0,0025 \text{ mol} \]
2. Calculer les moles de NaOH : \[ \text{Moles NaOH} = 0,08 \text{ M} \times \frac{30 \text{ mL}}{1000 \text{ mL/L}} = 0,0024 \text{ mol} \]
3. Déterminer le réactif limitant :

   NaOH est le réactif limitant car il a moins de moles.

4. Calculer la quantité de NaCl (sel) formée :

   La quantité de NaCl formée est égale aux moles du réactif limitant.

   \[ \text{Moles NaCl} = 0,0024 \text{ mol} \]
5. Calculer l'excès de HCl : \[ \text{Excès HCl} = 0,0025 \text{ mol} - 0,0024 \text{ mol} = 0,0001 \text{ mol} \]

Exemple et Représentation Visuelle

Visualisons la réaction de neutralisation :

Cette représentation visuelle montre :

• Les réactifs : HCl (acide) et NaOH (base)
• Le processus de réaction (flèche)
• Les produits : NaCl (sel) et H₂O (eau)