Une mole est une unité fondamentale en chimie qui représente un nombre spécifique de particules, généralement des atomes ou des molécules. Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ particules, connu sous le nom de nombre d'Avogadro. La mole établit un lien entre le monde microscopique des atomes et des molécules et le monde macroscopique des quantités mesurables.
Comment Calculer les Moles
Le calcul des moles implique de relier la quantité d'une substance à sa masse, son volume ou son nombre de particules. Les calculs les plus courants impliquent la conversion entre les moles et la masse ou entre les moles et le volume pour les gaz.
Formules
Les formules clés pour les calculs de moles sont :
Moles à partir de la masse : \[ n = \frac{m}{M} \]
Moles à partir du volume de gaz (à STP) : \[ n = \frac{V}{22,4} \]
Moles à partir du nombre de particules : \[ n = \frac{N}{N_A} \]
Où :
\(n\) est le nombre de moles
\(m\) est la masse en grammes
\(M\) est la masse molaire en g/mol
\(V\) est le volume en litres
\(N\) est le nombre de particules
\(N_A\) est le nombre d'Avogadro (6,02214076 × 10²³)
Étapes de Calcul
Calculons le nombre de moles dans 50 grammes de NaCl (sel de table) :
Appliquer la formule pour les moles à partir de la masse :
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{50 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} = 0,856 \text{ mol} \]
Exemple et Représentation Visuelle
Visualisons la relation entre les moles, la masse et les particules pour notre exemple de NaCl :
Ce diagramme illustre que :
0,856 moles de NaCl a une masse de 50 grammes
0,856 moles contient 0,856 × 6,02214076 × 10²³ = 5,15 × 10²³ particules (atomes ou molécules) de NaCl
Comprendre le concept de mole permet aux chimistes de combler le fossé entre les mondes microscopique et macroscopique, permettant des calculs précis dans les réactions chimiques et l'analyse.
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